太麻烦了，要解二次方程
计算思路如下：
溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七种物质，七个浓度未知数
根据电离常数可以有四个方程：
草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]
草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]
NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]
纯水的Kw=[H+][OH-]
物料平衡有两个方程：
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c（草酸铵溶解浓度，已知数）
[NH4+]+[NH3]=2c
电荷平衡有一个方程：
[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]
七个方程七个未知数，可解
用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡，把草酸三种形态的离子浓度用[H+]表示
用pKa代入NH4+的物料平衡，把NH4+的两种形态的浓度用[H+]表示
然后[OH-]也用[H+]表示，全部代入电荷平衡，可解[H+]
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